铝的化学性质
铝的主要化学性质如下：
(1)铝与氧气反应。铝与氧气反应生成Al₂O₃ ,其生成 热很大，相当于-31kJ/g。铝粉容易着火燃烧，可用作生产焰火的原料：
4Al+30₂==2Al₂O₃ (发强白光)
(2)铝与非金属反应。铝与非金属反应的化学方程式为 ：
2Al+3S==Al₂S₃ (S表示非金属)
铝在2000℃下易于与碳反应生成Al₄C₃ 。铝同三价卤化
物(如AlF₃ 、AlCl₃ 、AlBr₃等)反应可生成一价卤化物。
(3)铝与热水发生置换反应。铝与热水发生置换反应 的化学方程式为：
2Al+6H₂O==2Al(OH)₃+3H₂↑(反应缓慢)
(4)铝在高温下可还原其他金属氧化物。铝与金属氧化物反应的化学方程式为：
2Al+3MeO=Al₂O₃+3Me(Me表示金属) 利用这些反应可制取纯金属，如Mg、Mn、Cr。
(5)铝与酸反应。在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。铝可与盐酸和稀硫酸发生置换反应，生成盐并放出氢气 ：
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑ 2Al+3H₂SO₄ (稀)=Al₂ (SO₄)₃+3H₂↑
(6)铝与盐溶液反应。铝与盐溶液反应的化学程式为 ：
2Al+3Hg(NO₃)₂==3Hg+2Al(NO₃)₃
(7)铝与碱溶液反应。铝与碱溶液反应的化学方程式为 ：
Al₂O₃+2NaOH=2NaAl0₂+H₂O
铝主要和NaOH、KOH等强碱溶液反应，碱溶液先溶解掉铝表面的氧化铝保护膜。
(8)氢氧化铝溶解在强碱溶液中。氢氧化铝与强碱溶液反应的化学方程式为：
Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
铝与不活动金属氧化物(主要是难熔金属氧化物，如Cr₂O₃、V₂O₅及Fe₂O₃等)的混合物为铝热剂，在反应中铝起还原作用。反应过程释放大量热量，将被还原的金属熔化成液态。